Таблица Менделеева: как ею пользоваться на уроке и экзамене

Периодическая таблица Менделеева — главная «шпаргалка» по химии, и пользоваться ею разрешено на ОГЭ и ЕГЭ. Но многие школьники видят в ней только набор клеточек с буквами. На самом деле таблица содержит огромное количество информации — нужно уметь её «читать». Разберём, как ею пользоваться на уроке и экзамене.

Что есть в клетке элемента

• Символ — Na, Cl, Fe.
• Название — натрий, хлор, железо.
• Порядковый номер (атомный номер) — например, у натрия 11.
• Относительная атомная масса — у натрия ≈ 23.

Что значит порядковый номер

Порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов в нейтральном атоме.

Натрий (№ 11): 11 протонов, 11 электронов.

Число нейтронов = атомная масса − порядковый номер. У натрия: 23 − 11 = 12.

Периоды

Период — горизонтальная строка. Номер периода = число электронных слоёв (энергетических уровней).

Натрий в 3 периоде → 3 электронных слоя.

В периоде слева направо:

• металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются;
• радиус атома уменьшается;
• электроотрицательность растёт.

Группы

Группа — вертикальный столбец. У элементов главных подгрупп номер группы = число электронов на внешнем слое.

Натрий — I группа → 1 внешний электрон. Хлор — VII группа → 7 внешних электронов.

Номер группы также часто показывает высшую валентность и высшую степень окисления: у серы (VI группа) — +6 в SO₃ и H₂SO₄.

В группе сверху вниз:

• металлические свойства усиливаются;
• радиус атома растёт.

Поэтому самые активные металлы — внизу слева (франций, цезий), самые активные неметаллы — вверху справа (фтор).

Металлы и неметаллы

Условная граница проходит по диагонали от бора (B) к астату (At). Слева и ниже — металлы, справа и выше — неметаллы. Элементы у границы часто амфотерны (алюминий, цинк, бериллий).

Валентность по таблице

• Высшая валентность — часто равна номеру группы (для главных подгрупп).
• Низшая валентность неметаллов = 8 − номер группы. У хлора: 8 − 7 = 1 (HCl), у серы: 8 − 6 = 2 (H₂S), у азота: 8 − 5 = 3 (NH₃).

Пример: что можно узнать о хлоре

Хлор (Cl), № 17, 3 период, VII группа:

• 17 протонов, 17 электронов;
• атомная масса ≈ 35,5;
• 3 электронных слоя;
• 7 электронов на внешнем слое — не хватает одного до завершения, поэтому активный неметалл, сильный окислитель;
• низшая степень окисления −1 (HCl, NaCl), высшая +7 (Cl₂O₇, HClO₄).

Как это используется на экзамене

• Молярные массы для расчётов.
• Сравнение свойств элементов (металличность, радиус, электроотрицательность).
• Строение атома (число электронов, слоёв, внешних электронов).
• Степени окисления в ОВР.

Как научиться пользоваться

1. Разберите 5–10 элементов по схеме: номер, протоны, электроны, нейтроны, период, группа, внешние электроны, металл/неметалл.
2. Отработайте закономерности: где радиус больше, где сильнее металлические свойства.
3. Считайте молярные массы с таблицей — до автоматизма.

Наизусть таблицу учить не нужно, но первые 20 элементов и основные металлы полезно знать «в лицо». Репетиторы по химии в «Котангенсе» объясняют, как «читать» таблицу и строить на ней всю химию. Онлайн, от 800 ₽ за урок. Подробнее — на странице репетитора по химии для 8 класса.