Классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли

Почти вся школьная неорганическая химия строится на четырёх классах веществ: оксидах, кислотах, основаниях и солях. Если понять, что это такое и как они реагируют друг с другом, большинство заданий ОГЭ и ЕГЭ по неорганике станут логичными.

Оксиды

Оксид — сложное вещество из двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления −2.

Примеры: CO₂, Na₂O, CaO, SO₃, Al₂O₃.

Виды:

• Основные — оксиды металлов в степени окисления +1, +2: Na₂O, CaO, CuO. Реагируют с кислотами.
• Кислотные — оксиды неметаллов (и металлов в высоких степенях окисления): CO₂, SO₃, P₂O₅. Реагируют с основаниями.
• Амфотерные — ZnO, Al₂O₃, BeO. Реагируют и с кислотами, и с щелочами.
• Несолеобразующие — CO, NO, N₂O.

Кислоты

Кислота — сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.

Примеры: HCl (соляная), H₂SO₄ (серная), HNO₃ (азотная), H₃PO₄ (фосфорная), H₂CO₃ (угольная).

Свойства:

• изменяют окраску индикаторов (лакмус — красный);
• реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑);
• реагируют с основными оксидами (CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O);
• реагируют с основаниями — реакция нейтрализации (NaOH + HCl → NaCl + H₂O);
• реагируют с солями, если образуется осадок, газ или вода.

Основания

Основание — сложное вещество из атомов металла и гидроксогрупп OH.

Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

Виды:

• Щёлочи — растворимые основания: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ (малорастворимо).
• Нерастворимые: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

Свойства щелочей:

• изменяют окраску индикаторов (фенолфталеин — малиновый);
• реагируют с кислотами;
• реагируют с кислотными оксидами (2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O);
• реагируют с солями, если образуется осадок.

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Соли

Соль — сложное вещество из атомов металла (или NH₄⁺) и кислотного остатка.

Примеры: NaCl, CaCO₃, CuSO₄, KNO₃, Na₃PO₄.

Виды: средние (NaCl), кислые (NaHCO₃), основные ((CuOH)₂CO₃).

Свойства:

• с металлами (более активный вытесняет менее активный из раствора соли): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu;
• с кислотами, щелочами, другими солями — если образуется осадок, газ или вода.

Названия солей

Кислотный остаток → название:

• HCl → хлорид (NaCl — хлорид натрия);
• H₂SO₄ → сульфат;
• H₂SO₃ → сульфит;
• H₂S → сульфид;
• HNO₃ → нитрат;
• H₂CO₃ → карбонат;
• H₃PO₄ → фосфат;
• H₂SiO₃ → силикат.

Генетическая связь

Классы веществ связаны «цепочками»:

Металл → основный оксид → основание → соль

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Такие цепочки превращений — частое задание ОГЭ и ЕГЭ.

Как учить

• Таблица растворимости — всегда под рукой.
• Ряд активности металлов — для реакций металлов с кислотами и солями.
• Таблица названий кислотных остатков — выучить.
• Цепочки превращений — решать регулярно, по одной в день.

Неорганическая химия становится понятной, когда видны связи между классами. Репетиторы по химии в «Котангенсе» объясняют их по шагам. Онлайн, от 800 ₽ за урок. Подробнее — на странице репетитора по неорганической химии.